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    蓋斯定律是什么是高幾學(xué)的?附蓋斯定律適用條件及計算技巧
    時(shí)間:2023-12-13 11:55:54 來(lái)源:精英考試網(wǎng) 作者:小魚(yú)

    在學(xué)習高中物理、化學(xué)的時(shí)候,我們會(huì )學(xué)到很多定律,例如牛頓定律、胡克定律、阿伏加德羅定律等等。那么蓋斯定律是什么是高幾學(xué)的?接下來(lái)我們一起了解下。

    蓋斯定律是什么是高幾學(xué)的?附蓋斯定律適用條件及計算技巧

    蓋斯定律是什么

    蓋斯定律又名反應熱加成性定律。若一反應為二個(gè)反應式的代數和時(shí),其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表達為在條件不變的情況下,化學(xué)反應的熱效應只與起始和終了狀態(tài)有關(guān),與變化途徑無(wú)關(guān)。它是由俄國化學(xué)家蓋斯發(fā)現并用于描述物質(zhì)的熱含量和能量變化與其反應路徑無(wú)關(guān),因而被稱(chēng)為蓋斯定律。


    蓋斯定律定義:一個(gè)反應,在定壓或定容條件下,不論是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的,總反應方程式的焓變等于各部分分布反應按一定系數比加和的焓變。蓋斯定律換句話(huà)說(shuō),化學(xué)反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應的途徑無(wú)關(guān),而這可以看出,蓋斯定律實(shí)際上是“內能和焓是狀態(tài)函數”這一結論的進(jìn)一步體現。


    蓋斯定律一般在高一就開(kāi)始學(xué)習,是普通高中課本化學(xué)反應原理第一章內容。


    蓋斯定律適用條件及計算技巧

    適用條件

    蓋斯定律適用于任何狀態(tài)函數,但使用該定律要注意:

    1、蓋斯定律只適用于等溫等壓或等溫等容過(guò)程,各步反應的溫度應相同;

    2、參與反應的各物質(zhì)的本性、聚集狀態(tài)、完成反應的物質(zhì)數量,反應進(jìn)行的條件方式、溫度、壓力等因素均一致。

    3、各步反應均不做非體積功。

    4、若有很多數據,選擇最短的途徑。以致計算方便誤差小。


    計算技巧

    1、寫(xiě):寫(xiě)出目標方程式(題目中要書(shū)寫(xiě)的熱化學(xué)方程式),配平。


    2、比:將已知方程式和目標方程式比較,分析物質(zhì)類(lèi)別、位置(在反應物中還是在生成物中)的區別。


    3、倒:為了將已知方程式相加得到目標方程式,可將方程式顛倒過(guò)來(lái),反應熱的量不變,但符號要相反。這樣,可以避免減法運算中容易出現的錯誤。


    4、乘:為了將方程式相加得到目標方程式,可將方程式乘以某個(gè)數(可以是分數),反應熱也要進(jìn)行相應地運算。


    5、加:倒、乘兩個(gè)方面做好了,只要將方程式相加即可得目標方程式,反應熱也相加即可。注意:ΔH要帶著(zhù)“+”“-”符號進(jìn)行運算。

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